電化學反應是屬于電化學范疇的化學反應。 電化學是有關電與化學變化關系的一個化學分支。電化學反應過程中常伴隨著電極表面析氫、析氧和析氯的電極反應，這些析出的氣體會以氣泡形式吸附于電極表面，從而造成電極活性面積減少、電極表面電位和電流密度的微觀分布不均，產生電極極化。
電化學中重要的3個公式：
1.能斯特方程：對于能斯特方程，只有在動力學為0，即平衡狀態(tài)下才試用。由于參比電極本身是個可逆性很高的電極，所以在實際中常常用能斯特方程來進行參比電極之間的換算。
2.法拉第定律：對于法拉第電解定律，在實際中常常用到的是計算法拉第效率，也即施加的電流用于某一個電化學反應的比例。法拉第效率往往能反映出材料的選擇性。
3.塔菲爾公式：塔菲爾公式的數學表達式為: η=a+blogj，式中過電位和電流密度j均取絕對值(即正值)，a和b稱為塔菲爾常數，它的大小和電極材料的性質、電極表面狀態(tài)、溶液組成及溫度等因素有關，根據塔菲爾斜率的大小，可以比較不同電極體系中進行電子轉移步驟的難易程度。
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